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關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是(    )

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂2 NH₃達到平衡的標(biāo)志是（ ）

可以充分說明反應(yīng) P(g)+Q(g)? R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是 （   ）

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是  （   ）
A、達到平衡時，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g)  qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（  ）      

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是  （  ）

下列方法能使電離平衡H2OH++OH—向右移動，且使溶液呈酸性的是   (     )

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達平衡時C的體積分數(shù)為a；Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是 　
A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
B．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)="12" n(B)時，可判斷x=4
C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3
D．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是