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下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是                                                     

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(    )。

可逆反應(yīng)3H₂＋N₂2NH₃達到平衡的標志是(     )。
①消耗3 mol H₂的同時生成2 mol NH₃
②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成
③H₂、N₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2
④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是（　  ）

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達平衡時才一定具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為1∶3∶3    B．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
C．體系壓強不隨時間而改變        D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3

如圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂＋3B₂     2AB₃。當反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

可逆反應(yīng)a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分數(shù)接近于