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一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)消耗2n molAB  
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率    
D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
①混合氣體的密度不再變化時(shí)           ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)     ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤當(dāng)V_正(C) = V_逆(D) 時(shí)                 ⑥當(dāng)V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

將和充人恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)： H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a.若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為b。
則a與b的關(guān)系是    （         ）

和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，達(dá)平衡時(shí)，為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量是 （        ）

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　   　 )。

在一定條件下，對于反應(yīng)：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是   （    ）

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是  
A．C 的生成速率與B的生成速率相等  B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2   D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是