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一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

下列說法中正確的是

在一定條件下X₂(g)+3Y₂(g) 2Z₃(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

可逆反應(yīng)：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

下列描述中能說明反應(yīng)CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是(　　)

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（　�。�

A．在給定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度

C．改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度

D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，（正）＝（逆）＝0

下列說法可以證明反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持 其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
C．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. T℃時，若由0.3mol·L ^–1A、0.1mol·L ^–1B、0.4mol·L ^–1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mol·L ^–1