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汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)  △H＝－373.4kJ·mol^-1
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆                           D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B

一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ₂+I₂2HI達到化學平衡狀態(tài)的標志是（  ）

A．混合氣體的壓強不再變化	B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)	D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400-500下的催化氧化,2SO₂+O₂2SO_3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)在,如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是(    )

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器器中進行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是  （      ）

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學方程式為.2 MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)

C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂(g)2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（   ）

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng):
2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H＜0，達到平衡狀態(tài)后，在t₁時刻改變條件，化學反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t₁時刻改變條件的推斷中正確的是