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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)  I₃^一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

恒溫時，容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是（   ）

一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol^－1 (Q>0)
在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為           。(3) Q₁      Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      (稀有氣體不參與反應(yīng))。

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ �。�

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（　�。�

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （    ）