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某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時                                                        （    ）
A 都增大    B 都減小    C 前者增大后者減小    D 前者減小后者增大

一定溫度下將amol PCl₅充入一容積固定密閉容器中達到如下平衡：PCl_5（g）PCl_3（g）＋Cl_2（g），此時壓強為P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同溫下又達到平衡時的壓強為P₂，則下列說法中正確的是                                    （    ）
A  2P₁＞P₂     B  2P₁＝P₂       C  2P₁＜P₂           D  P₁=P₂      

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，有關(guān)說法正確的是          （    ）

A a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小
C a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

一個容積固定密閉容器中進行反應(yīng)：N₂ + 3H₂    2NH₃，一定達到平衡狀態(tài)的是（    ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是（    ）

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（    ）

反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值（    ）

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是 （    ）

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是（   ）