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如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是

工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

B．圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖③表示在1L 1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
　實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)? C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(　)
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、鄹鳉怏w物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（ ）。

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂
③Sn (s、灰)  Sn (s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol 
下列說法正確的是(     ) 

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正確的是（   ）

對于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（ ）