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在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 (    )
①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧  B.②⑤⑧    C.①③④⑤⑥⑦   D.②⑤⑥⑧

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

反應(yīng)：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g) ②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4

B．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．T ℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．溫度升高時(shí)，K值減小	B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度可能增大、減小或不變
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：Cu(H₂O)₄²⁺(溶液)+4Cl^-CuCl₄^2-(溶液)+4H₂O，其中Cu(H₂O)₄²⁺為淡藍(lán)色，CuCl₄^2-為黃綠色。下列方法①加蒸餾水，②加AgNO₃固體，③加入NaCl固體，④加入過量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍(lán)色的是：

下列表述中正確的是

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（   ）

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時(shí)：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃ %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小
D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO₃，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kJ