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少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：
,下列說法正確的是（）

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H₂0(g) C0₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁）：

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol^-1。下列說法正確的是

在恒容的密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關(guān)說法正確的是

A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大

B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小

D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) DH<0。下列說法正確的是

一定條件下,可逆反應C（s）+CO₂（g）2CO（g）—Q，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（   ）

可逆反應 CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)， 在密閉容器達到平衡。 當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為(    )

在一個體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H₂O， 一段時間后反應CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)。平衡后[CO₂]= 1.8mol·L^-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為(   )

應2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是