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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強(qiáng)和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： ，達(dá)到化學(xué)平衡后測得A氣體的濃度為；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（   ）
A．平衡向右移動                    B． 
C．B的轉(zhuǎn)化率提高                   D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于（   ）

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是（   ）

A．

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為

D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1

已知NO₂與N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)

化學(xué)平衡的本質(zhì)是（  ）。

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是                    

．向CH₃COOH   CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是                                    

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

下列說法錯誤的是