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可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10∶11

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

下列四個(gè)圖像的有關(guān)說法正確的是
    
①                    ②             ③                ④

A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H＝＋183 kJ／mol

B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2＜P1)	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	恒溫恒容時(shí)，向平衡中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)；?H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：

對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（   ）
A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]        B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]
C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]            D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是                                                                                                               （   ）

圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)??CO₂(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；下列有關(guān)說法正確的是(　　)

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB(g) A₂(g) + B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（    ）