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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）

在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（  ）
　 

在一密閉容器中，反應m A（g）+ n B（g） p C（g），達到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
；，下列敘述正確的是（   ）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．平衡后加入X，上述反應的增大

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．混合氣體密度不變，不能作為反應達到平衡的標志

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ¹，下列敘述中不正確的是     （   ）

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數仍為a%的是（ ）        
A．2mol C                    B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應）
C．1molB和1molC             D．2molA、3molB和3molC

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

I₂在KI溶液中存在下列平衡：
某I_2、、KI混合溶液中， 的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應△H>0[

B．若溫度為，反應的平衡常數分別為

C．若反應進行到狀態(tài)D時，

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

一定條件下反應：A₂(s)+2B₂(g) 2AB₂(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是   (     )

在密閉容器中發(fā)生下列反應;  aA(g) cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）