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在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是

在一定條件下將1mol的CO和1mol H₂O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO₂為0.6mol。再通入4mol H₂O(g)，達(dá)到新平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為　

用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的    （   ）

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)化
學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），
根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 
                                           
   

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

C．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
    2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^-1，下列說(shuō)法中正確的是       （   ）

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(    )

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．室溫時(shí)，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點(diǎn)時(shí)有CaC03生成

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)
   △H
當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．再加入
C．再加入和	D．再加入和

可逆反應(yīng)從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致和又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

可逆反應(yīng)，△H。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A．增大容器體積

B．溫度壓強(qiáng)不變，充入

C．溫度壓強(qiáng)不變，充入

D．容器容積不變，升高溫度