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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是                    （  ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1，c(B)="0.200" mol·L^-1，c(C)="0" mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂  
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L^-1

取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測得N₂O₄和HI的分解率分別為a（A）和a（B）。在該平衡體系中再分別充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測得N₂O₄和HI的分解率分別為a′(A)和a′(B)。下列判斷一定正確的是
A.a(A)＞a′(A)  a(B)＜a′(B)         B. a(A)＞a′(A)  a(B)= a′(B)
C.a(A)＜a′(A)  a(B)＜a′(B)         D. a(A)= a′(A)  a(B)＞a′(B)

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　 �。�

在一個(gè)密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl₂的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl₅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為    下列說法不正確的是

已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Y(g)+2X(g)    2Z(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是