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在一定條件下NO₂與SO₂氣體發(fā)生反應(yīng)，NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強(qiáng)有利于合成氨反應(yīng)

D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是 （   ）

在2L密閉容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生2 SO₂+ O₂2 SO₃反應(yīng)。進(jìn)行到4mi n時，測得SO₂為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中的SO₂為（  ）

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是                                         
       
A．甲表示2molH₂（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂        N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時的A、B飽和溶液分別由
t₁℃升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的Ph

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是(　　)

①m＋n＞p　②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率�、�n＞p　④x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢�、萑羯�高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

化合物HIn 在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) 紅色 H^＋(溶液)＋I(xiàn)n^－(溶液) 黃色         
濃度為0.1 mol·L^－1的下列各溶液其中能使指示劑顯黃色的是（     ）
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤Na₂CO₃溶液  ⑥氨水

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是      (       )

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達(dá)到平衡后，C的濃度小于0.4 mo1·L^-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大