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在一個容積為VL的密閉容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（   )

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（   )

密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是 (　　)

在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，一定能表明平衡移動的是(    )

將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當(dāng)c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D．4 s內(nèi)，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)="1.0" mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HI_n(aq)        H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
紅色                 黃色   
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液 
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

下列說法正確的是

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)? 2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：