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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（      ）

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為2.5mol/L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時(shí)，再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（      ）

密閉容器中，反應(yīng)2A+B 2C達(dá)平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是（      ）
A．A和B中至少有一種是氣體                  B． C肯定不是氣體
C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體           D． A、B、C一定均為氣體

下列現(xiàn)象不是由平衡移動(dòng)引起的是（      ）

25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（      ）

反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（      ）

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+ H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

下列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是
Ag⁺＋Fe²⁺Ag_（s）＋Fe³⁺（正反應(yīng)放熱）

向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變
B.t₄~t₅階段改變的條件為降低溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.若t₅~t₆階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（   ）

A．已知，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為： 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大

D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變