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已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。則下列說法正確的是（    ）

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（  ）

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（  ）

A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

B．化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C．對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強

D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

一定溫度下，對可逆反應(yīng) A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（  ）

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )

室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH⁺OH^一。下列敘述正確的是

反應(yīng)5min達到平衡時，X減小n mol·L^-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L^-1·min^-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）

已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（   ）

2NO＋O₂      2NO₂＋Ｑ(Ｑ＞0)
圖中的曲線是表示其他條件一定時, 反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是
 

A．a(chǎn)點

B．b點

C．c點

D．d點?

.對于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,達到平衡，下列說法正確的是(   )