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在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對于 該平衡，下列說法正確的是    (    )

A．該溶液pH增大時，CHCOO濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動

D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數(shù)C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應，m+n<p
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p
D．放熱反應，m+n>p

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（   ）

取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄, B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下時反應分別達到平衡，測得N₂O₄和HI的分解率分別為α(A)和α(B)。在該平衡體系中再分別充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N₂O₄和HI的分解率分別為α^/(A)和α^/(B)。下列判斷一定正確的是（  ）
A. α(A)=α(B)         B. α(A)>α^/(A)          C. α(B) =α^/(B)  D.α(A)= α^/(A) 

將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應，當達到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質量為12.5，則其中含氨的質量為

在密閉容器中，反應達到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動。下列說法中正確的是

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率是

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生下列反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應經60 s達平衡，生成0.3 mol Z 。下列說法正確的是

在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L ( ？)，反應符合下面圖像。
下列敘述正確的是