科目： 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（二）試卷 題型：單選題
對于可逆反應M＋N
Q達到平衡時，下列說法正確的是
| A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等 |
B．M、N全部變成了Q |
| C．反應混合物中各組分的濃度不再變化 |
| D．反應已經停止 |
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科目： 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
| A．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25 |
| B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0 |
| C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3% |
| D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7% |
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科目： 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
| A．①②⑤⑥ | B．②③④⑦. | C．①③⑤⑦ | D．全部 |
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科目： 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
可逆反應A（s）+B（g）
n C (g) △H=Q （n為正整數）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如圖所示。下列有關敘述中一定正確的是
| A．其他條件相同， a表示使用了催化劑， b沒有使用催化劑 |
| B．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2 |
| C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0 |
| D．其他條件相同，a表示減少A的物質的量 |
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科目： 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
已知某可逆反應mA（g）+ nB（g）
pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
| A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0； |
| B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0； |
| C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0； |
| D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0； |
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科目： 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
關于平衡常數的說法中，正確的是
| A．在平衡常數表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度 |
| B．在任何條件下，化學平衡常數都是一個恒定值 |
| C．平衡常數的大小只與濃度有關，與溫度、壓強、催化劑等無關 |
| D．從平衡常數的大小可以判斷一個反應進行的程度 |
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科目： 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．無法判斷 |
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科目： 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
合成氨反應N2(g) + 3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是
| A．升高溫度 | B．減低壓強 |
| C．使用催化劑 | D．及時分離出氨 |
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科目： 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
一定溫度下,反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)達化學平衡狀態(tài)的標志是
| A．Z的生成速率與Z的分解速率相等 |
| B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY |
| C．X、Y、Z的濃度相等 |
| D．X、Y、Z的分子數比為1:3:2 |
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科目： 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三元月雙周練習化學試卷 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)平衡常數K 隨NO物質的量的變化 |
| B．圖2中表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數K隨溫度的變化 |
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右 |
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