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在容積可變的密閉容器中，1 mol N₂和4 mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（       ）

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）；△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是                     （   ）

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判斷不正確的是

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：

已知450℃時，反應(yīng)H₂（g）＋I(xiàn)₂（g） 2HI（g）的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng) 2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為：

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g),在已達(dá)到平衡后的反應(yīng)容器中充入少量¹⁸O₂，一段時間后¹⁸O存在于：

某溫度下，濃度都是1 mol·L^－1的兩種氣體Ｘ₂和Ｙ₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X₂)＝0.4 mol·Ｌ^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·Ｌ^－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ^－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：

A．X2＋2Y2 2XY2	B．2X2＋Y2X2Y
C．3X2＋Y22X3Y	D．X2＋3Y22XY3

反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是