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科目： 來(lái)源：2012屆山東省萊蕪市高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為
C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目： 來(lái)源：2012屆江蘇省南通市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：單選題

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是

A．1∶9 B．1∶1C．1∶2D．1∶4

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)  論
A
熱水中平衡球顏色比冷水中深
升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
B
起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱電解質(zhì)
C
溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
已達(dá)滴定終點(diǎn)
D
劃口處有藍(lán)色沉淀
鐵發(fā)生了析氫腐蝕

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1mol H－H鍵，同時(shí)生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變

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科目： 來(lái)源：2012屆黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高三期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（   ）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，

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科目： 來(lái)源：2012屆黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高三期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應(yīng)速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋�(gè)條件），應(yīng)采取的措施是（  ）

A．減壓B．升溫C．加入合適的催化劑D．增大B的濃度

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科目： 來(lái)源：2012屆安徽省舒城一中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．4 mol SO2＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3D．3 mol SO2＋ 1 SO3

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科目： 來(lái)源：2012屆安徽省舒城一中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)
C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D．達(dá)平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)2(g) WI2(g)　ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說(shuō)法正確的是

A．燈管工作時(shí)，燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的百分含量越高
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
D．燈絲附近溫度越高， I2(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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