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在一定溫度不同壓強(qiáng)(p₁<p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成l.6molC，下 列說法正確的是

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

在a、b兩個(gè)相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下達(dá)到平衡的是（    ）

在容積相等的兩個(gè)密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間t_A>t_B
B.平衡時(shí)，I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ_A>φ_B
C.平衡時(shí)，I₂蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I₂]_A=[I₂]_B
D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，α_A=α_B

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+aY（g）bZ（g）
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（   ）

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t₃時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。相關(guān)判斷正確的是

已知合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q_lkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關(guān)系式正確的是