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在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g） + Y₂（g）2XY（g）；△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（  ）

A圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B圖II是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C 圖III是增大壓強(qiáng)的變化情況    
D圖III是升高溫度的變化情況

對于反應(yīng)2A(g) + xB(g)4C(g)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol·L^-1，當(dāng)其它條件不變，把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，測得C的濃度為0.7 mol·L^-1，則x的值為          （  ）
A 1             B 2              C 3            D 4

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A  B（g）+ 2C（g），且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（  ）

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t₁+1）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在（t₁+1）min時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)V_(A)%變化范圍為25%<V_(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

保持溫度、壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（  ）

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（  ）

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：
，溫度分別為T₁和T₂時(shí),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A．達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小

B．達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．當(dāng)溫度為T2時(shí)，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%

D．當(dāng)溫度為T1時(shí)，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如圖所示的裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽成真空后引入適量的碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS₂ （s）+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說法正確的是（   ）

各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（   ）

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是