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在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的A₂和B₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2A₂（g）+ B₂（g）="===" ２C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A_２的轉化率為Ｐ％，則乙容器中A_２的轉化率為

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是

已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是 :

在一密閉容器中，可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)達平衡后，測得此時C的
濃度為0．6 molL^-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達平衡后，C的濃度是0．8mol·L^-1下列說法正確的是

對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）△H＜0，下列各圖正確的是（   ）

A                   B                  C                 D

在一密閉容器中進行下列反應：  2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（   ）

A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2，SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應（注：x為P物質
前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若
起始時M、N、P投入的物質的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a
則下列說法正確的是（   ）

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是