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在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是                                

某溫度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是                                                        

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>	B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO + H2O = CO2 + H2

在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，在此溫度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的體積分?jǐn)?shù)    (     )

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時(shí)，M、N容積相同。下列說法正確的是（   ）
               
A．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、1molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同
B．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短
D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中氣體的密度較大

恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O₂的轉(zhuǎn)化率為（   ）
 

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）:

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑

B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則比的壓強(qiáng)大且

C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0

D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少