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在FeCl₃溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：
FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

某溫度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是

反應(yīng) PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）     ①
2HI（g） H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）         ②
2NO₂（g） N₂O₄（g）              ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為

把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是（ ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g) A(g) + 3B(g)；△H＝+Q₂ kJ·mol^—1

對(duì)于可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：
，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)生成和的物質(zhì)的量比為2：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大