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2SO₂（g）+O₂（g）   2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

可逆反應(yīng)CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度為2 mol·L^-1，H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。達(dá)平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次達(dá)到平衡，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次達(dá)到平衡，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α3 。則α1與α3的關(guān)系正確的是（  ）

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－akJ·mo1^－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
　實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 (　　)

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖.在t₁時刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（  ）

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H＜0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H＞0

D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g)△H＜0