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（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H^＋ + F^－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng), c(H⁺)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng) , c(H⁺)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）_________________。

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是                         
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向
正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

一定溫度下，反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（    ）

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是（    ）

已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）     △H=+255.6KJ^. mol^-1
b．CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ^. mol^-1
則下列說(shuō)法不正確的是（    ）

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2 
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入充入2 mol SO₃達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p，則下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變