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已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是 :

有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
可見在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)改變條件的判斷正確的是:

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N₂、H₂,發(fā)生N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

下列說法中，正確的是

已知，I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)。某I_2、、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小

C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率

D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（  ）

A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B．反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，（m．n．p. q為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C減少2 mol·L^-1,此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m ：n ：p ：q為

已知H₂（g）+I₂（g）2HI(g)△H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

已知反應(yīng)：某溫度下，將2molSO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是