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一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．若增加X的濃度，則Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/d1/6/qdmz73.png" style="vertical-align:middle;" />

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H<0

對平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=—19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：
體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大

C．30℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>2.2

D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣) xC(氣)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol；B為0.3 mol；C為1.4 mol，充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值為(    )

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）

在溫度和壓強不變時，1LNO₂高溫分解（）達(dá)到平衡時體積變?yōu)?.3L，這時NO₂的轉(zhuǎn)化率為（   ）

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（   ）

在某一密閉窗口中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)，，在t1時刻時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保持，到t3時刻時又達(dá)到新的平衡，符合這一變化的圖像是：

T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．反應(yīng)進(jìn)行前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.075mol?(L?min)－1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑