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對(duì)于可逆反應(yīng),當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

將 lmolSO₂和 l mol O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO₃為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量是

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小。則此反應(yīng)中n值是(    )

在一定溫度下，反應(yīng)C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是(    )

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂ N₂O₄△H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說(shuō)法正確的是