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在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
②單位時間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)

現(xiàn)有如下四個圖象：(　　)

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol(Q1>0)

B．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ/mol(Q4>0)

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol(Q3>0)

D．2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ/mol(Q2>0)

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)＋Y₂(g) 2XY(g)　ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是(　　)

反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH₃的百分含量最低的一段時間是(　　)

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是(　　)

A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶體

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入N2

對可逆反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2 NH₃(g)，△H＝-92.4 kJ·mol^-1下列敘述正確的是（  ）

對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2﹤P1）	溫度對反應(yīng)的影響	增加N2對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示