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在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是：①顏色  ②平均相對(duì)分子質(zhì)量  ③質(zhì)量
④壓強(qiáng)  ⑤密度  

合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。 
相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t
的變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A． x不可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中
0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t₂時(shí)刻，再通入一部分NH₃，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線正確的是

一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H₂(g)+ I₂(g)，則下列判斷正確的是

對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下圖圖象正確的是

在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是    (　　)

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T₁、D狀態(tài)時(shí)，v_正<v_逆
D．在T₂、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v_正＝v_逆，則n＝2