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放熱反應CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)="1.0" mol·L_-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施

D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是〔   〕
①升高溫度 ②降低溫度 ③　增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂+O₂ 2SO₃
正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下列措施可行的是（  ）

A．增大氧氣的物質的量	B．減小氧氣的物質的量
C．增大二氧化硫的物質的量	D．升高溫度

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/3a/1/t0fge2.gif" style="vertical-align:middle;" />	B．恒溫恒容下，充入CO ，[H2]會減小
C．升高溫度，逆反應速率減小	D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2

關于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（   ）
              

下列各表述與示意圖一致的是    

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時（ΔH >0），n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是  

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中錯誤的是（  ）

A．反應的化學方程式為：2NM

B．t3時，正反應速率大于逆反應速率

C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

D．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡