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反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［ｎ（Ｚ）］與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2	B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2	D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是

一定條件下反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．2υ(正、A₂)＝  υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H2OCO2 + H2

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是                                                                   

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L	B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L	D．SO3為0.4mol/L

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量之和為（   ）

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO₂高溫分解（）達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3L，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為（   ）

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是（   ）

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是        （   ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)