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體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　　）

對(duì)平衡CO₂（g）錯(cuò)誤！未找到引用源。CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（   ）

某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為（   ）

在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.4 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（   ）

4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是
A. 4s內(nèi)，
B. 當(dāng)c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將10mLO₂全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。

以下對(duì)壓入O₂后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?HCl＋HClO；HClO?H^＋＋ClO^－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(藍(lán)色)＋4Clˉ  〔CuCl₄〕²ˉ(綠色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液變藍(lán)色的是：

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是：

	A	B
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)	溫度對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
	C	D
研究目的	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

下列說法正確的是：

A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)平衡都會(huì)受壓強(qiáng)的影響

B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

C．增大反應(yīng)物的濃度可以使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)一定也發(fā)生相應(yīng)的變化