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下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(   )

可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)  2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）]時，I₂的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時，I₂的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為

在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)O₂(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是  （    ）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1
⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變

在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（    ）

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （     ）
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化          
④ 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY