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對于達到平衡的可逆反應：X＋Y W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是

一定溫度下，可逆反應A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達到平衡的標志是    （  ）

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）   CO₂（g）+H₂（g），平衡時生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（   ）

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，
達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達
到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是：                                  （  ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是   （  ）

密閉容器中的可逆反應3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質量減小，則下列判斷正確的是（�。�．

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，
反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol；
乙:n(CO₂)＝1 mol,n(H₂)＝2mol；      丙:n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol,n[H_2,O(g)]＝1 mol。
達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是                        （   ）

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)正在逆向進行時，正反應速率和逆反應速率的大小是

A． v正>v逆

B． v正< v逆

C．v正=v逆

D．不能確定

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是

A．第一次實驗平衡時反應放出的熱量為98.3kJ

B．第一次實驗平衡時SO2的轉化率比第二次實驗平衡時SO2的轉化率大

C．第二次實驗達平衡時SO3的體積分數(shù)大于2/9

D．兩次實驗平衡時，SO3的濃度不相等