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可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A  3v_正（N₂）＝v_正（H₂）          B  v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）
C  2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）        D  v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；反應達到平衡時，PCl₅為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl₃ 和0.5molCl₂，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl₅的物質的量為

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO_2（g）N₂O_4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO₂，又達到平衡時，N₂O₄的體積分數(shù)
A 不變        B 增大       C 減小        D 無法判斷 

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反應，經10 min達到平衡，結果A的濃度減少了，B的濃度減少了，C的濃度增加了，然后增大容器容積， A、 B、C的體積分數(shù)不變，則m∶n∶p∶q為（�。�
　　A．1∶3∶2∶2　　　  B．2∶3∶3∶2  　C．1∶3∶2∶1　 D．3∶1∶2∶2

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)
紅色                   黃色
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A   B(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是