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下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（  ）                  
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應(yīng)平衡時，則知X和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n 值為 （ �。�

對于反應(yīng)A₂(g) + 2B₂(g)2AB₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是
　
溫度（T）的影響　　　　 壓強（p）的影響

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)　 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是　　　　
A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

在一個密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A_（g）＋2B_（g）2C_（g）　達(dá)到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，設(shè)法使其反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為20％，此時H₂的濃度是

A．0.4amol·L－1

B．0.8amol·L－1

C．1.6a mol·L－1

D．1.8a mol·L－1

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L^－；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L^－。則下列敘述正確的是

下列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag^＋＋Fe^2＋Ag_（固）＋Fe^3＋（正反應(yīng)放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe^3＋的濃度
C增加Fe^2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)  C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是