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在合成氨的反應中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是 （  ）

可逆反應達到平衡的本質(zhì)原因是 （     ）

右圖是關(guān)于反應A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是 （    ）

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是  (     )

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (     )

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述不正確的是                                                         

如圖所示為條件一定時，反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v_正<v_逆的點是

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)達到平衡后，測得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量之和為