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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A：x+y＜z     B：平衡向正方向移動(dòng)   C：B的轉(zhuǎn)化率降低  D：平衡常數(shù)減小

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3amolC
C：容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D：混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

溫度體積固定的容器中建立2NO₂N₂O₄平衡，平衡時(shí)NO₂與N₂O₄物質(zhì)的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后會(huì)引起Φ的變化正確的是：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

下列判斷正確的是

可逆反應(yīng)CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度為2 mol·L^-1，H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

下列措施有利于反應(yīng)N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④減小壓強(qiáng) 
⑤增大NH₃濃度 ⑥減小大NH₃濃度