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將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器里，把四個(gè)容器用導(dǎo)管連成一個(gè)整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為(　　)

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L^－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol·L^－1和6 mol·L^－1。以下敘述正確的是(　　)
A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)
C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

某溫度下反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法正確的是（   ）

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示。

其中壓強(qiáng)P₁ < P₂，由此可判斷（   ）
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  
B. 化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b
C.  G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小                 
D. 增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時(shí)n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是（   ）

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ 　）