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在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣) + B(氣)  3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是  (    )

一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO₂(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  （    ）

下列說法不正確的是  （    ）

A．體系有序性越高，熵值就越低	B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
C．吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行	D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

如圖表示可逆反應(yīng)A（s）+B（g）  nC（g）；ΔH=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，       A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時(shí)符合如圖的變化（P₀表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A．0~2min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA， 平衡向正反應(yīng)方向移動

D．若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5mol ,則達(dá)到平衡時(shí),小于0.4mol

在密閉容器中，對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,其他條件不變，則下列說法正確的一組是
①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡不移動，各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動，則可知x>3
③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些
④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
⑤改變某一條件，使平衡正向移動，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應(yīng)速率一定減小

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g)??CO(g)＋H₂(g)，  CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO₂的濃度為(　　)

經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)?2HI(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是(　　)