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反應CO(g) + NO₂(g) CO₂(g) + NO(g) ，在常溫時達到平衡，
c₁ (CO)==c₁(NO₂)="=1.0" mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變，升高反應體系的溫度至時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數(shù)為K₂，則（ ）

在密閉容器中，反應X₂(g) +Y₂(g)  2XY(g)；△H < 0，達到平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是．(     )

已建立化學平衡某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是（       ）
①生成物的百分含量一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度均為0.2 mol·L^-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（    ）

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(     )

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO₂＋NO  NO₂＋CO ，下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達到平衡，其平衡常數(shù)為

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（     ）
A．A是反應物 
B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L^-1·min^-1             
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(     )
A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成        　
B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹 
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

下列說法，你認為不正確的是（  ）。

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應

增大壓強能使下列化學反應的平衡向正反應方向移動的是（  ）。

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)	B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)	D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)