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可逆反應(yīng)2HI(g)I₂(g)+H₂(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(   )

二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋ O₂(g) 2 SO₃ (g); △H <0, 該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（    ）

A．低溫、高壓、催化劑	B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑	D．適宜的溫度、常壓、催化劑

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

已知溶液中存在Cr₂O₇^2-＋ H₂O2CrO₄^2-＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是

對于可逆反應(yīng)，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是

下列不能用勒沙特列原理解釋的是

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：

圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
Ｃ．a(chǎn)＞b                  D．a(chǎn)＜b+1

對于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)  nC(g),符合右圖所示的結(jié)論是

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）===２ＳＯ_３（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中ＳＯ_２的轉(zhuǎn)化率為Ｐ％，則乙容器中ＳＯ_２的轉(zhuǎn)化率為