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右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）

對(duì)反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g)+ Q，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

對(duì)可逆反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（  ）

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（  ）

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）

在密閉容器中充入4mol SO₂和 O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g) ? ?2SO₃(g) △H，若SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（  ）

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)