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某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　　)

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y 2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于            (　　)

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：，，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

A                B                   C                  D

合成氨反應(yīng)為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂， 操作2：加3 mol NH₃
D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，
正確的是

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g) 達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)